Question

【題目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】CH3COONa < NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa < >

【解析】

只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子的溶液，

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa。該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng): CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，當(dāng)最終達到平衡時，c（OH-)>c（H+)，所以溶液中c（H＋) <c（OH－)。

(2)若溶液中c（CH3COO－)>c（Na＋)>c（H＋)>c（OH－)，則說明在溶液中除含有CH3COONa外，還含有過量的CH3COOH，該溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa的混合物。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，若二者恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后得到的是CH3COONa，溶液顯堿性，實際上溶液為中性，則說明醋酸稍微過量一些，將醋酸鈉水解的堿性抵消，所以混合前c（NaOH) <c（CH3COOH)，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于電解質(zhì)的濃度，而NaOH是強堿，完全電離，產(chǎn)生的OH－與NaOH的濃度相等。所以混合前堿中c（OH－)和酸中c（H＋)的關(guān)系c（OH－)> c（H＋)。