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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu

C.鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

【答案】A

【解析】

A、熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；

B、FeCl3溶液具有較強的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關，故B錯誤；

C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運濃硝酸，與良好的導熱性無關，故C錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B. 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關,下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A. 用活性炭去除冰箱里的異味

B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農藥(棕紅色)

D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質的As2O3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）

A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

(1)寫出元素符號：A ____；C ___。

(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

(3)A的氫化物的電子式為 _________； A的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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