Question

我國海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^—等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應(yīng)的化學方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

⑶你認為往廢水中投入      （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺）=  ，是否符合排放標準 （填“是”或“否”）。（已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2）

Answer 1

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-  （1分）

（2）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（2分）

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（1分）

（3）B（1分）

（4）1.2×10^-3mol·L^-1（1分）

（5）9×10^-9mol·L^-1（2分）           是（1分）