【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol

B.1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L/mol

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

【答案】D

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，題中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A不選；

B. 1mol H2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4L，故B不選；

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol固體和液體所占的體積不是22.4L，故C不選；

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D選。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.只要符合限量，“食用色素”“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問題： 圖中A表示 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ）

A.113gB.138gC.136.3gD.142g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管（填標(biāo)號(hào)）。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:

(1)實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點(diǎn)比倡的熔點(diǎn)高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)

生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案