【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1-xFexPO4+e-十Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li++6C
C.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能有關
D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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【題目】硝酸與金屬反應時,濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應,反應過程中無任何氣體放出,向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。
下列結(jié)論正確的是
A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B.參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol
C.參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3
D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L
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【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應條件已經(jīng)略去):
已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。
②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR',RCOR' RCH(OH)R',RCOOR' RCH2OH+R'OH。
(1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)C用LiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。
(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,設計B→C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________
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【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應
C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體
D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能:
化學鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應熱ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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【題目】下表為元素周期表一部分,針對表中①~⑥元素,回答下列問題
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。
(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________(填元素符號)。③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是___(填化學式)。
(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學方程式______。
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【題目】(1)下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___。
①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
(2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負極材料為Pb,放電時其負極反應式為___。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負極,其負極反應式為__。
(4)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2=2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負極反應式為2H2-4e-=4H+,則其正極反應式為____。
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負極反應式為___。
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