【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol 37C1中含有的中子數(shù)為2NA .

B. 23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NA

C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NA

D. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A、0.1 mol 37C1中含有的中子數(shù)為0.1 mol×20NA=2NA，故A正確；B、23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為23g/46g·mol-1×5NA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B. 其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

C. 在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O D. 在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認(rèn)為可行的是（　�。�

A. 大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B. 設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中，鋁均會(huì)溶解。但用食鹽腌制的食品也不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中，其主要原因是

A. 鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕

B. 長(zhǎng)期存放的NaCl發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)

C. 鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕

D. 鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 近年來(lái)，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100分子，則一個(gè)C100分子的質(zhì)量為1200/NAg

D. 5.6g Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。

(4)該溫度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________。

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