（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是            （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

 

【答案】

（1）  CEG             。（一個1分，共3分有錯沒分）

（2）   5.3             。（1分）

   500ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒      。（一個1分，共3分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的敘述，錯誤的是（填序號）
ABDF
ABDF

A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
（2）人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子存在如下結構：

合成它的單體有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是
A、B、D、F
A、B、D、F
（填序號）．
A．附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌  B．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
F．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀
（2）下表是某種常見金屬的部分性質：
將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體．試回答：
①推斷該金屬可能的一種用途
電纜電線、加熱器皿等
電纜電線、加熱器皿等
，該金屬的活動性比銅
強
強
（填“強”或“弱”）．
②請自選試劑，設計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
猜想 驗證方法 預測實驗現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑
該金屬比鐵活潑
將金屬投入到FeCl2溶液中
將金屬投入到FeCl2溶液中
溶液的淺綠色逐漸消失
溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱
該金屬活潑性比鐵弱
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是            （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是           （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

 

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