Question

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子得到一個(gè)電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法合理的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
• B． X與Y形成的化合物中，X、Y原子的個(gè)數(shù)比可能是1：1
• C． Z與W形成的化合物一定具有較高的熔沸點(diǎn)
• D． Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族，X為H；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為第二周期的非金屬元素，Z為第三周期的金屬元素；W原子得到一個(gè)電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為Cl，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16-1-7=8，若Y為F，Z為Na，若Y為O，Z為Mg，若Y為N，Z為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，W為Cl，Y為F，Z為Na，（或Y為O、Z為Mg或Y為N、Z為Al），
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．X為H，若Y為F，形成HF，Y為O形成過(guò)氧化氫，X、Y原子的個(gè)數(shù)比是1：1，故B正確；
C．Z與W形成的化合物若為氯化鋁，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)不大，故C錯(cuò)誤；
D．Y為F或O時(shí)，不存在氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、具有相同電子排布的離子來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，Y、Z具有不確定性，題目難度不大．