Question

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子得到一個電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：W＞Z＞Y
• B． X與Y形成的化合物中，X、Y原子的個數(shù)比可能是1：1
• C． Z與W形成的化合物一定具有較高的熔沸點
• D． Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族，X為H；Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為第二周期的非金屬元素，Z為第三周期的金屬元素；W原子得到一個電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為Cl，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16-1-7=8，若Y為F，Z為Na，若Y為O，Z為Mg，若Y為N，Z為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，W為Cl，Y為F，Z為Na，（或Y為O、Z為Mg或Y為N、Z為Al），
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；
B．X為H，若Y為F，形成HF，Y為O形成過氧化氫，X、Y原子的個數(shù)比是1：1，故B正確；
C．Z與W形成的化合物若為氯化鋁，為共價化合物，屬于分子晶體，熔沸點不大，故C錯誤；
D．Y為F或O時，不存在氧化物對應的水化物，HClO為弱酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、具有相同電子排布的離子來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，Y、Z具有不確定性，題目難度不大．