3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．將標況下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反應轉移電子數(shù)是2NA

分析 A、14CO和N2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol；
B、碳酸根水解會導致陰離子個數(shù)增多；
C、氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、14CO和N2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol，故28g14CO和N2的混合物的物質(zhì)的量無法計算，則含有的質(zhì)子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、碳酸根水解會導致陰離子個數(shù)增多：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，即溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA個，故B正確；
C、氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L，故所得氨水的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質(zhì)有關．

（1）寫出標號儀器的名稱：a試管  b長頸漏斗
（2）根據(jù)圖（A～E）所給的裝置，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或者E（填字母），反應的化學方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（3）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入（填導管口符號）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用H裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉化率與B物質(zhì)的轉化率之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
（1）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.241.24
①此時刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出氧氣的體積（標準狀況）為1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，N2轉化率減小，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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