【題目】下列藥品屬于天然藥物的是（ ）

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸藥 D. 麻黃堿

【答案】D

【解析】

試題解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素、抗酸藥都是人工合成藥物，麻黃堿從中藥麻黃中提取出來，麻黃堿不屬于天然藥物，故選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V L濃度為1.000 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解

B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是

A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者大于后者的一組是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2混合后，分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬化學(xué)式可以用FeSO4xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知:______、____________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。

a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫

e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈

②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目=__________(列式表示)。若實驗時按c、e次序操作，則使x_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(4)用下圖裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。

已知:三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃

①A中提供熱源的儀器名稱:______,上述裝置正確的連接順序A→___________ (用大寫字母表示)。

②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_____________。

③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 有一種有機物X，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH，試回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團名稱是_______________、_______________。

(2)向X中加入金屬鈉，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列關(guān)于X的說法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)

II.分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

X

中和反應(yīng)

無現(xiàn)象

溶解

產(chǎn)生氫氣

Y

無現(xiàn)象

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

產(chǎn)生氫氣

Z

水解反應(yīng)

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

無現(xiàn)象

W

水解反應(yīng)

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

回答下列問題：

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________， W的系統(tǒng)命名是________.

（2）①Y在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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