15．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；
B、電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
D、物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量即鍵能，斷開(kāi)化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A、因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；
B、相同類型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離，故B正確；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．對(duì)碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
寫(xiě)出利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3） 的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應(yīng)速率v正（O2）=2v逆（SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；T1＞T2（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反應(yīng)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．硫鐵礦是工業(yè)制硫酸的主要原料，某硫鐵礦中含F(xiàn)eS2，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定硫鐵礦的純度，其反應(yīng)原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g該樣品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗酸性高錳酸鉀溶液V mL．則該樣品的純度為（　　）
A．$\frac{cV}{x}$×100%B．$\frac{cV}{25x}$×100%C．$\frac{40cV}{x}$×100%D．$\frac{cV}{4x}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{293}$Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)

C．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
除去Cl2中的HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列推斷正確的是（　�。�
A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病
D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

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