黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。  

（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                          （1分）

         SO2＋2OH＝SO32－＋H2O                                      （2分）

        2SO32－＋O2＝2SO42                                             （2分）

（2）．使SO32－完全氧化為SO42                                         （2分）

（3）．（或其它合理答案）                           （2分）

（4）．250 mL容量瓶                                                   （1分）

（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
；
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
偏小
偏小
．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl2是否過量，有同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中合理的是
C
C

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實(shí)驗(yàn)二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)平均消耗KMnO4溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
，理由是
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28V
m1
%
28V
m1
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下2處理：
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)3方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。

I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

（1）I中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。

（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________

（4）簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：綜合題

（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

       [實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量

       I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

       Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

       問題討論：

   （1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       [實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

       問題討論：

   （4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

   （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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