【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】

試題可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變，故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容，根據(jù)下面兩個實驗回答問題。

（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

①_____

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

②_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價鍵

C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：

請回答以下問題：

(1)赤泥顆�？紫洞�，具有較大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng)，其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

(3)已知高溫?zé)Y(jié)時，TiO2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是______，水浸液里的主要溶質(zhì)有______。

(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據(jù)右圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________。

(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學(xué)方程式是______。

(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分數(shù)表示)一般為4% ~12%，假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH

C. 草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化

D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案