Question

（12分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為 H3O+ 的分子立體結(jié)構(gòu)為 。

（3）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛 對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號(hào)）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（7）配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為 ，配位數(shù)為 。

 

Answer 1

（12分）（1）<

（2）正四面體，三角錐

（3）<

（4）②④

（5）①③

（6）分子晶體

（7）Ti3+、6

【解析】

試題分析：（1）HClO3中Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，HClO4中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)，同種元素的含氧酸中，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，所以HClO3< HClO4；

（2）H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+1/2(6-2)=4, H2O的VSEPR模型為正四面體；H3O+ 的分子中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+1/2(6-1-3)=4,有一對(duì)孤對(duì)電子，所以H3O+ 的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型；

（3）鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛；

（4）氨氣是三角錐型分子，所以不是非極性分子；BF3是平面正三角形分子，所以是非極性分子；HCl是極性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非極性分子，答案選②④；

（5）判斷C原子的雜化方式一般判斷C原子周圍的σ鍵數(shù)。苯中C原子的σ鍵是3個(gè)，所以是sp2雜化；CH3OH分子中C周圍的σ鍵是4個(gè)，所以是sp3雜化；HCHO分子中C原子周圍的σ鍵是sp2雜化；CS2分子中C原子周圍的σ鍵是2個(gè)，所以是sp雜化；CCl4分子中C原子周圍的σ鍵是4個(gè)，所以是sp3雜化，所以符合題意的有①③；

（6）根據(jù)三氯化鐵的性質(zhì)，熔沸點(diǎn)較低，易升華，溶于水，所以應(yīng)屬于分子晶體；

（7）配離子[TiCl(H2O)5]2+中，配離子一般是提供空軌道的過渡金屬離子，所以Ti離子提供空軌道，水、氯離子提供孤對(duì)電子，因?yàn)槁入x子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以Ti帶3個(gè)單位的正電荷，所以中心離子是Ti3+，配位數(shù)是5+1=6.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的酸性、分子的空間構(gòu)型、沸點(diǎn)的比較，雜化軌道的判斷，晶體類型的判斷，配離子的理解