精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

(1)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
(2)－399 kJ/mol 等于

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
（1）下列說法正確的是       。

A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
B．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量
（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是             （該空2分）
（2）寫出有關反應的化學方程式：           （該空2分，余下各空1分）
該反應屬      反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現象有       、        且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是       。
（4）通過      現象，說明該反應為      熱反應，這是由于反應物的總能量      生成物的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義�；旌蟿恿ζ嚦掷m(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式            。
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應                                  。其放電時的正極的電極反應方程式為        。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：             。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為       ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為      。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現死于貴州省畢節(jié)市七星關區(qū)街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關的反應：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：

T/℃
K1
K2
K3
700
1.47
2.38
0.62
900
2.15
1.67
 
 
請回答下列問題：
①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數值為________(精確到小數點后兩位)�？蛇M一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度
C．使用催化劑   D．設法增加H2O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案