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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA

B. 標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，電子轉移數為0.2NA

【答案】A

【解析】

A. 10 gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA，選項A正確；

B. CHC13標準狀況下是液體，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數目大于3NA，選項B錯誤；

C. NH3和HCl反應生成氯化銨固體，故1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數為0，選項C錯誤；

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，鐵由+3價變?yōu)?/span>+2價，電子轉移數為0.1NA，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作及現象和結論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。

(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。

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【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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【題目】工業(yè)上用乙苯經催化脫氫生產苯乙烯，下列說法錯誤的是

A. 乙苯可通過石油催化重整獲得

B. 乙苯的同分異構體超過四種

C. 苯乙烯與氯化氫反應可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。

（2）尿素分子的結構簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。

（3）氨分子構型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態(tài)氨中有_____mol氫鍵。

（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。

（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。

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【題目】（1）0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ，則其熱化學方程式為____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，則22.4L（標準狀況）乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是___kJ；若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應，實際只有2000kJ的能量被有效利用，則此時能量的利用率為_____。

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