鉻酸銀(Ag2CrO4)在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，求其溶度積？

Ksp(Ag2CrO4)＝9.62×10－9 mol3/L3


解析:

此類題目主要涉及到Ksp與溶解度之間的換算，我們要把握好根據(jù)沉淀溶解平衡表達(dá)式找出Ksp的計(jì)算式，然后計(jì)算準(zhǔn)確就可以了。因鉻酸銀飽和溶液是極稀的溶液，其密度可以認(rèn)為是1g/mL，已知鉻酸銀的相對(duì)分子量為332，所以鉻酸銀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：

(0.00445g÷332g/mol)÷(100g÷1g/mL×10－3L/mL)＝1.34×10－3 mol/L

因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42－（aq）

所以[Ag+]＝2×1.34×10－3 mol/L＝2.68×10－3 mol/L

Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag+]2×[CrO42－]＝(2.68×10－3 mol/L) 2×1.34×10－3 mol/ L

＝9.62×10－9 mol3/L3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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