下列微粒半徑大小比較正確的是（  ）
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na
B
A項中，四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A項錯誤；C項中，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故C項錯誤；D項中，Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤。而B項中，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則微粒半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)。
①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小　②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物�、蹓A金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)�、軉钨|(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)
B．若存在簡單陰離子R2-，則R不一定與Y、W同主族
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（  ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤<④
D．元素③的最高價是＋7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）試寫出上述各元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________________，C2－_________________。
（3）寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是（  ）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用
A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)填寫下列空格。
（1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由________決定。
（3）元素有無同位素由________決定。
（4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（     ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。
B
D
 
 
 
E
圖①

請回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式為__________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為________________________________，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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