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25℃時，將pH=9的Ba（OH）2溶液和pH=12的KOH溶液按4：1的體積比混合，在混合液中c（H+）為（　　）
A、
1
5
（10-12+4×10-9）mol/L
B、
1
5
（10-12+8×10-9）mol/L
C、5×10-12mol/L
D、5×（10-9+10-12）mol/L
分析：計算出堿溶液混合后的c（OH-），根據Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，可計算出c（H+）．
解答：解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，
按4：1的體積比混合，c（OH-）=
4×10-5+10-2
5
mol/L≈0.2×10-2mol/L，
則c（H+）=
1×10-14
0.2×10-2
=5×10-12mol/L，
故選C．
點評：本題考查pH的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握計算的相關公式的運用以及解題思路的梳理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
1：9
1：9
；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
11
11
；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
（A或B）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（3）99℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是
a+b=14
a+b=14
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
無影響
無影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當達到滴定終點時現象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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