2.(1)質(zhì)量分數(shù)為98%.密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L溶解度為10.86g.
(2)配置500mL 1.0mol/L稀H2SO4,則需(1)問中的濃硫酸27.2mL.

分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算該濃硫酸的濃度;令溶液的體積為1000mL,則溶液的質(zhì)量為18400g,根據(jù)$\frac{溶質(zhì)}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$計算;
(2)根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計算需要濃硫酸的體積.

解答 解:(1)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
令溶液的體積為1000mL,則溶液的質(zhì)量為18400g,由$\frac{溶質(zhì)}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$可知,$\frac{18.4mol/L×1L×98g/mol}{18400g}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$,解得:溶解度=10.86g;
故答案為:18.4mol/L;10.86g;
(2)令需要上述濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律,則:18.4 mol/L×VmL=1 mol/L×500mL,解得V=27.2ml;
故答案為:27.2.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對公式的理解與靈活運用,側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.X、Y是第三周期的非金屬元素,X原子半徑比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是(  )
A.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
B.X原子的得電子能力比Y原子的得電子能力強
C.X的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強
D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類方法標(biāo)準(zhǔn)合理的是(  )
(1)分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
(2)根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
(3)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
(4)根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(5)根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
(6)微粒間相互作用可分為化學(xué)鍵(如離子鍵、共價鍵、氫鍵等)和分子間作用力.
A.(1)(3)B.(2)(4)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.小明設(shè)計的探究燃燒條件的實驗如圖所示.請回答下列問題.
(1)A處紅磷燃燒,B處紅磷不燃燒,由此得出的燃燒條件是與氧氣接觸,溫度達到著火點.
(2)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)熄滅A處火焰,可采用的方法是(寫出一種即可):蓋沙土.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.
(1)硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分.醫(yī)生建議,服用該藥劑的同時服用還原性的維生素C,其原因是防止亞鐵被氧化.
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種具有多功能的物質(zhì),工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
①酸浸過程中,發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,除去鋁離子.
②已知常溫時Al(OH)3的KAP=3.0×10-34,當(dāng)pH=4時溶液中c(Al3+)=3×10-4mol•L-1
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析,試劑B宜選用的物質(zhì)是c(填編號)
a.NaClO     b.KNO3     c.H2O2     d.MnO2     e.KMnO4
(3)高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電的電池,該電池的總反應(yīng)方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe(OH)3+4KOH+3Zn(OH)2,該電池放電時負極附近電解質(zhì)溶液的pH變小(填“變大”“不變”或“變小”),充電時陽極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是( 。
A.2mol KClO3B.1mol KClC.1mol Ca(ClO)2D.2mol NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(3)要重復(fù)進行三次實驗的目的是減少實驗誤差.
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏小(填“偏大、偏小、無影響”);當(dāng)室溫低于10℃時進行,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是體系內(nèi)、外溫差大,會造成熱量損失.
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān).
(6)用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏;(填“偏大、偏小、無影響”).
(7)三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下:
     溫度
序號
起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃
溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃),則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.乙烯B.乙醇C.D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的組合是( 。
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3NA的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2NA
③0.2mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.8NA
④常溫下,14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
⑤電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個,則陽極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al3+總數(shù)為NA的A1C13溶液中,Cl-總數(shù)為3NA
A.③④B.②③④C.③④⑤D.①④

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同步練習(xí)冊答案