Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖一，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． t₂時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
• B． t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
• C． t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
• D． x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)圖一可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值為2，
A．當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，增大生成物濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，平衡向著放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)v（B）．

解答 解：由圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值為2，
A．當(dāng)增加c（C）時(shí)的瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡向著逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故t₂時(shí)正反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，但增大生成物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t₃時(shí)減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．通過(guò)圖1可知，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)v（B）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol/（L•min），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念及表達(dá)式，明確化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．