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【題目】對下列實驗的描述正確的是

A. 圖甲所示的實驗：根據溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性

B. 圖乙所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱

D. 圖丁所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是吸熱反應

【答案】A

【解析】

A.Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，若溶液的藍色逐漸變淺，說明鋅作負極、鋅溶解變?yōu)殇\離子進入溶液，溶液中的銅離子在正極上得電子析出銅，故溶液中的銅離子濃度逐漸減小，故根據溶液的顏色變化可以比較Cu和Zn的金屬活動性，A正確；

B.析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中要消耗氧氣。由于導管內液面上升，說明有氧氣消耗，故發(fā)生了吸氧腐蝕，B錯誤；

C.中和滴定應選稀的強酸，不能利用濃硫酸測定中和熱，故C錯誤；

D.熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產生

C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質量為2.6g時，則電路中轉移電子數為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應均為放熱反應

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產率

D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。

（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。

① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質的量比值保持不變

② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時，10 min時反應已經達到平衡，該反應的平衡常數K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_____點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質均為氣態(tài)），結合下圖回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______

②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結，活性減弱

c．及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與4mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________________________________________。

（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：______________________，科學家利用此原理，設計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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