3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（　�。�
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，
所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確加入試劑的作用及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握除雜原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為Fe3O4，E化學(xué)式為FeCl2；
（2）點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先檢驗(yàn)氣體純度；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH大�。簆H（c）＞pH（a）
B．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
C．25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：
c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
量取20.00 mL Na2CO3溶液		B．  
能證明非金屬性 Cl＞C＞Si
C．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3		D．
分離酒精與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是CO2；同溫同壓下，密度最小的是NH3（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②兩種溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量相等
D．向等體積四種溶液中分別加水至體積為原來(lái)的100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I(xiàn)的所有物質(zhì)均是由1～18號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等．

（1）物質(zhì)A的名稱為碳酸氫銨．物質(zhì)A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復(fù)鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，從開(kāi)始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
 I溶液的體積（mL） 48 1520 50120 150
 C的體積（mL）0 0112 224896 22402240

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．根據(jù)表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱．
物質(zhì)H2Cl2HCl
鍵能/（KJ/mol-1）436243431

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．
（1）寫(xiě)出G分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：

則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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