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北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀, 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）

A．該物質(zhì)分子式為K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩爾質(zhì)量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

D．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

解析試題分析：該物質(zhì)屬于離子晶體，A項(xiàng)應(yīng)為化學(xué)式而非分子式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：摩爾質(zhì)量應(yīng)該有單位，錯(cuò)誤；C項(xiàng)含3mol陽離子和1mol陰離子，所以離子鍵的數(shù)目為4×6.02×10²³個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：化學(xué)鍵和晶體的知識(shí)。

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主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述肯定錯(cuò)誤的是

A．n=2 B．A是第ⅡA族元素
C．A為-2價(jià)，B為+2價(jià) D．該離子沒有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是：

A．CS₂

B．H₂S

C．SO₂

D．SO₃

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二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，熔點(diǎn)為193 K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S₂C1₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．S₂C1₂晶體中不存在離子鍵

B．S₂C1₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．S₂C1₂在液態(tài)下不能導(dǎo)電

D．S₂C1₂與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( )
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．全氟丙烷與全氟乙烯互為同系物
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．以上說法都不正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是