【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項(xiàng)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是(　　)

A.甲烷是一種無色無味的氣體B.甲烷極難溶解于水

C.相同條件下甲烷的密度大于空氣D.實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.該溶液水電離出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達(dá)到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
B.18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
A.pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B.濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[ ]=0
C.在含濃度都為0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D.濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應(yīng)a達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（ ）

A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯誤的是

A.12C、13C、14C互為同位素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨

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