Question

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO₂的物質(zhì)的量為

 

mol，質(zhì)量為

 

g，其所含原子的總數(shù)為

 

．
（2）能電離出6.02×10²⁴個(gè)H⁺的H₂SO₄物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）某金屬氯化物為MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

 

g/mo，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，每個(gè)分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有原子總數(shù)；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算氫離子物質(zhì)的量，1mol硫酸電離出2mol氫離子，進(jìn)而計(jì)算硫酸物質(zhì)的量；
（3）計(jì)算MCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算MCl₂的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）二氧化碳物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，每個(gè)分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，含有原子總數(shù)為0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案為：0.5；22；9.03×10²³；
（2）氫離子物質(zhì)的量為

6.02×1024

6.02×1023mol-1

=10mol，1mol硫酸電離出2mol氫離子，則硫酸物質(zhì)的量為

10mol

2

=5mol，故答案為：5；
（3）MCl₂的物質(zhì)的量為

0.2mol

2

=0.1mol，MCl₂的摩爾質(zhì)量為

9.5g

0.1mol

=95g/mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，故答案為：95；24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．