按下列要求完成各小題：

（1）Na2O2的電子式　，該化合物屬于　　化合物；

（2）H2O分子的結(jié)構(gòu)式；

（3）NH3分子的空間構(gòu)型是　　；

（4）CO2分子的球棍模型　　（注意原子半徑的大�。�

（5）非金屬性最強的元素與原子半徑最小的元素形成的化合物的電子式　　．


考點：

電子式；球棍模型與比例模型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

專題：

化學用語專題．

分析：

（1）過氧化鈉是有2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構(gòu)成，兩個氧原子間通過共用電子對結(jié)合；

（2）水分子是由兩個氫原子與氧原子通過共用電子對構(gòu)成；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型；

（4）CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵；氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；

（5）非金屬性最強的元素為F，原子半徑最小的元素為H，二者共用1對電子結(jié)合在一起．

解答：

解：（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；

故答案為：；離子；

（2）H2O分子中有2對共用電子對，則H2S結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣H；

（3）NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：三角錐型；

（4）二氧化碳存在2個C=O，是直線型結(jié)構(gòu)：球棍模型：，故答案為：；

（5）氟化氫的電子式：，故答案為：．

點評：

本題考查了化學用語，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、電子式的書寫規(guī)則書寫即可，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是 （   ）

A．“四中子”不顯電性              B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素  

D．第二種粒子的化學式為O4 ，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

①CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH） ②12C60和石墨  ③35Cl和37Cl   ④乙醇和乙二醇

⑤和   ⑥和

（1）互為同位素的是　　；

（2）互為同系物的是　　；

（3）互為同素異形體的是　　；

（4）互為同分異構(gòu)體的是　　；

（5）既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于1﹣20號元素的原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)說法正確的（　�。�

　

A．

離子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期的元素

　

B．

元素形成的簡單離子中，最外層電子數(shù)一定是8或2

　

C．

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的離子一定是第三周期的非金屬元素

　

D．

原子得到電子成為陰離子時，電子層數(shù)一定不變，原子失去電子成為陽離子時，電子層數(shù)一定減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩容器中均進行反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，在相同時間內(nèi)，甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時形成3molH﹣H鍵，乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時斷裂3molN﹣H鍵，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

甲容器中的反應(yīng)速率一定大于乙容器中的反應(yīng)速率

　

B．

甲容器中的反應(yīng)速率可能小于乙容器中的反應(yīng)速率

　

C．

無法判斷兩容器中的上述反應(yīng)是否都達到了平衡狀態(tài)

　

D．

上述兩容器中的反應(yīng)一定是在相同溫度和相同壓強下進行的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)

B．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

C．通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

D．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1) 實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應(yīng)方程式為

                                                                   。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是

_____________(填序號，下同)。

①密度　   ②顏色　   ③溶解性　  ④熱穩(wěn)定性　  ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（4）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3 ，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為                                                    

已知：X的化學式類似下列化學式

氫氧化二氨合銀:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合銅:Cu(NH3)4SO4

（5）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5（鹽酸標準溶液）的儀器名稱             

②裝置中安全管的作用原理是                                            

③樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:

①取適量A進行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。

請?zhí)羁?

(1)①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是　                        ,

產(chǎn)物中單質(zhì)B是　　　　                         。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為　　　　,c(Fe2+)為　　　　    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

（1）反應(yīng)中　　元素被氧化，　是氧化劑．

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　．

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