10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　　）
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

分析 Al的電負(fù)性為1.5，K的電負(fù)性為0.8，Mg的電負(fù)性為1.2，Si的電負(fù)性為1.8，P的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，以此可判斷電負(fù)性差值，并判斷化合物類型，如不清楚電負(fù)性的具體值，可根據(jù)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物為離子化合物，非金屬元素形成的化合物為共價(jià)化合物，以此判斷．

解答 解：A．Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，為共價(jià)鍵，則AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Mg的電負(fù)性為1.2，Cl的電負(fù)性為3.0，二者之間不能形成共價(jià)鍵，況且電負(fù)性差值為1.8，故B錯(cuò)誤．
C．Si的電負(fù)性為1.8，Cl的電負(fù)性為3.0，電負(fù)性差值為1.2，小于1.7，為共價(jià)鍵，SiCl4為共價(jià)化合物，故C正確；
D．K與Mg都是金屬，二者之間不能形成共價(jià)鍵，況且電負(fù)性差值為0.4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性與共價(jià)鍵、離子鍵的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期表中電負(fù)性的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
觀察鐵的吸氧腐蝕B．
比較氯、碳、硅的非金屬性C．
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D．
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
時(shí)間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X＜W
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，能生成一氯化物異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄H3＜H2Y＜HZ，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＜Y＜Z
C．原子半徑：X＜Y＜ZD．原子得電子能力：X＞Y＞Z

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