2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：HCl物質(zhì)的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl質(zhì)量為$\frac{36.5a}{22.4}$g，溶液質(zhì)量=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液體積=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400b}$L，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．鋁熱劑應(yīng)用于焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．拆開(kāi)2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．2 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.67 mol•L-1D．0.55 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下處理方法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，用水或CO2滅火器滅火
B．少量白磷保存在煤油中
C．不小心把水銀灑落在地面，蓋沙處理
D．硝酸銀保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是C＞B＞A＞D．（用A、B、C、D排序）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO    B．所含電子為4mol的H2
C．20℃時(shí)45gH2O         D．常溫下，0.5NA個(gè)CO2與0.5NA個(gè)CO的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時(shí)藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋?zhuān)跓岬腃uCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過(guò)150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時(shí)．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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