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在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．達到平衡時乙容器中NH3的體積分數(shù)最大 D．Q3+Q1>92.4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用平衡移動原理解釋用FeS和稀鹽酸制備H2S氣體的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動，制備H2S氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用1L 0.5mol/L的該NaOH溶液和足量Cl2反應，反應方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應完全，則消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L；轉移的電子數(shù)目為0.42mol；氧化劑和還原劑的質量比為5：1．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體有 種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式 。

（4）根據(jù)題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3）2中一定含F(xiàn)e3＋

B

從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中

產生氣泡

Na能置換出醇烴基中的氫

C

將某氣體通入品紅溶液

溶液褪色

氣體一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產生白色沉淀

AlO2-結合H+的能力比HCO3-強

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．對烴基苯甲醛的結構簡式：

B．質量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

C．NH4Br的電子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用，一卜列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．
已知：①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質．
②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
③50℃時，2Na2CO3•3H2O2 （s） 開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）圖1中玻璃導管a的作用是平衡壓強，使H2O2溶液順利流下
（2）本實驗的關鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是AB（填序號）．
A、緩慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精燈加熱
（3）將實驗改進后按如圖2所示流程可獲得過碳酸鈉產品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度
（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3      D．NaHCO3
（5）過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù)；其操作步驟：取m1g樣品→溶解→沉淀反應→過濾→洗滌→干燥→稱量m2g．
①寫出沉淀反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓
②產品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③結果與分析：主要影響因素是沉淀是否完全及過碳酸鈉有無分解．

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