Question

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．

 

（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．

 

（4）已知下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，
根據(jù)熱化學方程式的書寫方法；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法；
（4）根據(jù)蓋斯定律將三個化學方程式進行處理．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，
則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．