Question

（2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、�。�
請回答：
（1）a元素為

氧

，甲的分子式為

H₂O₂

，丁的電子式為

．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=-890.3kJ/mol

．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應(yīng)速率為：

0.16

 mol/L?min．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要使實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

b=2a

（用含a、b表示）．

Answer 1

分析：Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物，②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物，據(jù)此可知a為O元素，b為N元素，c為C元素；③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物，d為S元素；④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁，為18電子化合物，e為H元素，故甲為H₂O₂，乙為N₂H₄，丙為C₂H₆，丁為H₂S；
Ⅱ．（1）甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)為1mol甲烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造；
（2）①根據(jù)v=

△c

△t

計算v（CO₂），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
②計算650℃、900℃的平衡常數(shù)，判斷升高溫度平衡的移動方向，根據(jù)溫度對平衡移動影響判斷；
③使實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，為等效平衡，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，滿足n（H₂O）：n（CO）=1：2即可．

解答：解：Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物，②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物，據(jù)此可知a為O元素，b為N元素，c為C元素；③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物，d為S元素；④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁，為18電子化合物，e為H元素，故甲為H₂O₂，乙為N₂H₄，丙為C₂H₆，丁為H₂S．
（1）由上述分析可知，a為氧元素；甲為H₂O₂；丁為H₂S，電子式為，故答案為：氧；H₂O₂；；
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃等，
故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
Ⅱ．（1）已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2得2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；
所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=-890.3 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=-890.3 kJ/mol；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（CO₂）=1.6mol，所以v（CO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H₂）=v（CO₂）=0.16mol/（L?min），故答案為：0.16；
②反應(yīng)各組分的化學(xué)計量數(shù)為1，故可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)．
650℃時到達(dá)平衡：H₂O（g）+CO（g）??CO₂（g）+H₂（g），
開始（mol）：2        4          0       0
變化（mol）：1.6      1.6        1.6     1.6
平衡（mol）：0.4      2.4        1.6     1.6
所以650℃的平衡常數(shù)k=

1.6×1.6

0.4×2.4

=

8

3

900℃時到達(dá)平衡：H₂O（g）+CO（g）??CO₂（g）+H₂（g），
開始（mol）：1        2           0       0
變化（mol）：0.4      0.4        0.4     0.4
平衡（mol）：0.6      1.6        0.4     0.4
所以900℃的平衡常數(shù)k=

0.4×0.4

0.6×1.6

=

1

6

．
升高溫度平衡常數(shù)減小，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
③使實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，為等效平衡，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，滿足n（H₂O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．
故答案為：b=2a．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物的推斷、燃燒熱及熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，Ⅰ中關(guān)鍵是推斷元素，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)，Ⅱ中（2）②為易錯點(diǎn)，需要根據(jù)平衡常數(shù)判斷，不是簡單的平衡移動，注意平衡常數(shù)的運(yùn)用．