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（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

（12分）

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）稀硫酸或H2SO4 過濾

（3）在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小

【解析】

試題分析：（1）合金中的Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

（2）固體B中含有Fe、Cu，根據流程圖可知，將Fe、Cu分離的物質X應是非氧化性酸類，且得到硫酸鹽，所以X是硫酸；步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在將固體與液體分離的操作，所以均需進行的實驗操作是過濾；

（3）因為濃鹽酸易揮發(fā)，產生的二氧化碳氣體中含HCl，與生成的氫氧化鋁沉淀反應，導致沉淀量減少，所以應除去，選擇飽和碳酸氫鈉溶液，在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，可除去二氧化碳中的氯化氫；

（4）固體F是Cu，與稀硝酸反應生成硫酸銅、NO、水，離子方程式為3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；途徑①與③中都有NO或二氧化硫有毒氣體產生，污染空氣，且消耗酸的量多，所以途徑②最佳，發(fā)生的反應是2Cu+O2+ 2H2SO4 2CuSO4+2H2O ，原料利用率高，環(huán)境污染小。

考點：考查金屬的化學性質，實驗操作的判斷，離子方程式的書寫，對流程的分析

練習冊系列答案
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（1）A的結構式 ， E與F的反應是 （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產中的用途： 、 。

（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式：

（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②： ③：

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D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸

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下列說法不正確的是

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D．當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8mol

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下列判斷正確的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

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A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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