在圖1所示密閉容器中充滿(mǎn)紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

    

A．　　　　　　　　　       B．     

  

C．               D ．

B

【解析】

試題分析：二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2?N2O4，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，體積減小，則氣體顏色加深，壓強(qiáng)增大，氣體向體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體顏色變淺，因?yàn)槿匀槐瘸跏紳舛却�，則顏色比初始深；當(dāng)活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，體積增大，二氧化氮濃度降低，顏色變淺，比初始顏色淺，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮濃度增大，顏色比反應(yīng)過(guò)程中深，但仍然比初始顏色淺，答案選B。

考點(diǎn)：考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子

C．與互為同位素

D．與為同一核素

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（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是： < （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，② 。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是：

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在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

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用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

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