19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能為（　　）
A．都是2mol/LB．都是3mol/L
C．1.5mol/L和3mol/LD．分別是1mol/L和4mol/L

分析 nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則：2c（MgCl2）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl-）×2nL，即2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，結(jié)合選項(xiàng)驗(yàn)證判斷．

解答 解：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則：2c（MgCl2）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl-）×2nL，即2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，
A．都是2mol/L，滿足2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，故A符合；
B．都是3mol/L，2c（MgCl2）+c（NaCl）=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；
C．MgCl2溶液和NaCl溶液1.5mol/L和3mol/L，則2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，故C符合；
D．MgCl2溶液和NaCl溶液分別是1mol/L和4mol/L，則2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，故D符合，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是抓住溶液混合前后氯離子總的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）儀器B名稱干燥管；盛放藥品是：堿石灰；
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無(wú)需干燥，裝置簡(jiǎn)單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過(guò)細(xì)易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三種溶液混合，所得混合溶液中下列關(guān)系一定成立的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是幾種常見(jiàn)的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是AD．
A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學(xué)式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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