Question

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、濃度為0.1mol?L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、濃度為0.1mol?L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液中，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液中，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液中的電解質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意AC選項的比較，A中溶質(zhì)為氯化銨，C中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶質(zhì)不同導致其溶液酸堿性不同，題目難度不大．