一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水___________

（3）淡化海水 ______________（4）KCl中含有KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是六種常見(jiàn)元素，其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示：


 


 


 

A
 


 

B
 


 

C
 


 

D
 


 


 


 

E
 

其中B、F形成的二元化合物與D的單質(zhì)在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式 。

（3）工業(yè)上制備D的單質(zhì)的方法是電解其 （填字母），陰極反應(yīng)式為 。

a．氧化物 b．氫氧化物 c．氯化物 d．硫酸鹽

（4）常溫條件下，向20ml濃度為0.010mol/L的D的氯化物和F的最高價(jià)氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示：

已知：D和F的最高價(jià)氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①圖像中產(chǎn)生F的最高價(jià)氧化物的水化物的沉淀曲線為 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的點(diǎn)為 （填圖像中合適的字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3

B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋

D．檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無(wú)水氯化錳的工藝流程，回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。

（2）濾渣I的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（3）加入MnO2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)（25℃），應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

沉淀開(kāi)始溶解時(shí)的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號(hào)）。

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶 C．滲析 D．鹽析

（6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是

A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無(wú)色；氯氣具有漂白性

B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑

D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A

B

C

D

鋁制飯盒

聚乙烯盒

鐵罐車(chē)

帶玻璃塞的試劑瓶

不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物

能用于盛放食品

可用于運(yùn)輸濃硫酸

可用于盛放氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省咸寧市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

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