Question

【題目】糕點(diǎn)（如月餅）包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）

A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—3e— = Fe3+

C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．由電子守恒知，還原性鐵粉最終會(huì)被氧化為+3價(jià)，所以1.12gFe完全氧化注意電子的物質(zhì)的量為：1.12/56×3=0.06mol，每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為0.06/4=0.015mol, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下v（O2）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故D正確；