Question

有下列八種晶體：A．（水晶）SiO₂　　 B．冰醋酸　　 C．氧化鎂
D．白磷　　E．固體氬　　F．氫氧化鈉　　G．鋁　　H．金剛石
用序號(hào)回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是

A

；晶體中含有氫鍵的是

B

．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是

B

；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是

D

；
含有共價(jià)鍵的離子晶體是

F

．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是

G

；晶體中只含有范德華力一種作用的是

E

；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的化合物是

A

．

Answer 1

分析：（1）常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵；
（2）分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子晶體；
（3）金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；分子晶體中只含有范德華力；原子晶體受熱熔化需克服共價(jià)鍵；

解答：解：（1）屬于原子晶體的化合物是A．（水晶）SiO₂，有機(jī)物中含有-OH的絕大部分物質(zhì)都存在氫鍵，如羧酸和醇，故答案為：A；B；
（2）冰醋酸結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；白磷是正四面體形分子；氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，H、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于離子晶體，故答案為：B；D；F；
（3）鋁能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化；固體氬晶體中只含有范德華力；（水晶）SiO₂晶體受熱熔化需克服共價(jià)鍵，故答案為：G；E；A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型的判斷、極性分子、化學(xué)鍵等，難度不大，注意知識(shí)的積累．