設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、6.5g金屬鋅變成鋅離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、從鋅的原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算判斷；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
D、常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol；
解答： 解：A、6.5g金屬鋅物質(zhì)的量為0.1mol，變成鋅離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣為雙原子分子，所以含原子數(shù)2NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2LH2O物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，題目基礎(chǔ)，需要細(xì)心審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量    ②計(jì)算    ③溶解    ④搖勻    ⑤轉(zhuǎn)移    ⑥洗滌    ⑦定容    ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="113zzpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：
 
、
 
、
 
．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（5）在配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
（填寫序號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時(shí)太長(zhǎng)
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的還原劑是：
 
，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：
 

（2）反應(yīng)中如果消耗31.6g KMnO4，則反應(yīng)放出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、H+、C1-、OH-
B、H+、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、H+、SO42-
D、Cu2+、C1-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol SiO2晶體中含有的Si-O數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，48克O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，62g白磷（P4）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（　　）
A、稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼
B、在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體
C、將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解
D、選用100mL量筒量取88.0mL的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B、16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數(shù)目為3NA
C、7gCnH2n中所含氫原子數(shù)目為NA
D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反應(yīng)中每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所戰(zhàn)占體積相同，質(zhì)量也相同
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同
C、20℃，101kpa條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1mol

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