Question

某城市用水，含Ca²⁺濃度是3.0×10^-4 mol·L^-1,濃度是2.0×10^-4 mol·L^-1,如果用藥劑法軟化該水10 L應加入Ca(OH)₂________g，Na₂CO₃________g。如果水中含有Mg²⁺時加入Na₂CO₃后，為盡量減少水中Mg²⁺濃度，可將水繼續(xù)加熱煮沸，則有關離子反應式________。

Answer 1

解析：用藥劑法軟化硬水，必須首先測定水中各種離子的濃度，然后才能決定加入的各種藥劑的量，此題便是這一過程的簡單計算。

因：    2        —        Ca(OH)₂—產(chǎn)生CaCO₃↓—產(chǎn)生—可沉淀Ca²⁺

            2 mol                       1 mol                                                   1 mol

2.0×10^-4 mol·L^-1×10 L    1.0×10^-3 mol                                 1.0×10^-3 mol

加入Ca(OH)₂：1.0×10^-3mol×74 g·mol^-1=0.074 g

又因溶液還含有n(Ca²⁺)=3.0×10^-4 mol·L^-1×10 L-1.0×10^-3 mol=2.0×10^-3 mol

需加入Na₂CO₃：2.0×10^-3 mol×106 g·mol^-1=0.21 g

因MgCO₃微溶于水，加熱煮沸有利于MgCO₃水解，轉化為更難溶的Mg(OH)₂。

答案：0.074    0.21     MgCO₃+H₂OMg(OH)₂↓+CO₂↑