【題目】溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)方程式中的x＝2

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率 (B) ＝0.15 mol·L－1·min－1，故A正確；

B. 反應(yīng)方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比， ，該反應(yīng)方程式中的x＝2，故B正確；

C. x＝2，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 正反應(yīng)吸熱，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)至15min時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，平衡向左移動(dòng)

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動(dòng)

C. 當(dāng)溶液顏色不變時(shí)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，

已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。

②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒完全相同

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率

C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA

B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA

C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時(shí)，陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完成表中空格）：

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

______________

0.5

____________

36.0

③

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。 t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向_____；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：_____。

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