1．我國(guó)是世界鎂資源大國(guó)，全球市場(chǎng)的鎂有80%以上從中國(guó)出口．鎂鋁合金在汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
元素鎂在周期表中的位置第3周期第ⅡA族．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等，是由于鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等優(yōu)異性能．C、Mg兩種元素能形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物，此化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H．

分析 周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等方面的特點(diǎn)，C、Mg兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物為MgC2，能與水反應(yīng)生成乙炔．

解答 解：元素鎂的質(zhì)子數(shù)為12，其原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s2，元素核外三個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，所以其位置為第3周期第ⅡA族，新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等時(shí)主要是利用了鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等方面的特點(diǎn)，C、Mg兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物為MgC2，與水反應(yīng)生成的氣體為C2H2，該氣體的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，
故答案為：第3周期第ⅡA族；硬度大、耐腐蝕、密度小；H-C≡C-H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素在周期表中位置的判斷、合金的性質(zhì)、碳化鎂的性質(zhì)等，明確元素原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)、最外層電子數(shù)與主族族序數(shù)之間的關(guān)系、掌握常見合金的性質(zhì)以及根據(jù)信息推斷碳化鎂的水解產(chǎn)物是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析問題、知識(shí)遷移能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物質(zhì)
Y其單質(zhì)為雙原子分子，其最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
ZZ是短周期內(nèi)最容易失去電子的元素
MM的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18
NN是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L X的最高價(jià)氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氫化物Y2H4是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出312kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是C．
A．氧化劑是O2
B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2
D.1mol N參加反應(yīng)就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質(zhì)，其中一種氣體單質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L，則H的化學(xué)式為NaN3，該物質(zhì)的晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)如表所示：
酸的化學(xué)式
電離常數(shù)K		 氫硫酸
H2S		 亞硫酸
H2SO3		 鉻酸
H2CrO4		 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
（1）寫出鉻酸的第二步電離的K2表達(dá)式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數(shù)Kh為2.0×10-5．
（3）常溫下，濃度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三種水溶液中，水電離程度最大的是K2S．
（4）常溫下，0.1mol•L-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序?yàn)镠+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，其主要原因是H2SO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式是BaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：
①設(shè)備A的名稱為沸騰爐．
②試劑X為98.3%的硫酸．
③B設(shè)備中熱交換器的作用是充分利用能量、提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)格低、能耗低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CO是工業(yè)排放的對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49kJ．mol-1．
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料．
①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得．則KOH在D出口得到，陽極的電極反應(yīng)式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO與H2反應(yīng)可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．低溫高壓  B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②該溫度下的平衡常數(shù)為400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol•L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是②④⑤⑥⑦⑧；
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2，同時(shí)生成2n mol NO
②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
④混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變   ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變    ⑦O2的物質(zhì)的量濃度不變
⑧一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO分子形成
⑨一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO2分子形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl

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