【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),得出的結(jié)論正確的是
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1氣體11.2L,可使1L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大到1 mol·L-1
B. 在10%的NaOH溶液中,平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OH-
C. 將10 g碳酸鈣粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
D. 4gNaOH溶解在l0mL水中,再稀釋成1L,從中取l mL,這lmL溶液的濃度為0.1 mol·L-1
【答案】D
【解析】試題分析:A、先由cV計(jì)算原溶液中n(HCl) =" 0.5" mol,再由計(jì)算通入的n(HCl) =" 0.5" mol,HCl溶解放熱,導(dǎo)致部分HCl揮發(fā),且吸收氯化氫之后溶液的體積會(huì)增大(不能用原溶液的體積代替),因此其濃度小于1 molL-1,A錯(cuò)誤;B、設(shè)溶液的質(zhì)量為100g,則溶質(zhì)、溶劑分別為10g、90g,由可知,n(NaOH) =mol =" 0.25" mol、n(H2O) =mol =" 5" mol,由電離方程式NaOH=Na++OH-可知,n(OH-) =" n(NaOH)" =" 0.25" mol,則n(OH-)∶n(OH-) = 0.25∶5 = 1∶20,B錯(cuò)誤;C、碳酸鈣難溶于水,即每100g水或100mL水中溶解的碳酸鈣小于0.1g,因此10g碳酸鈣中絕大多數(shù)不能溶解,所得懸濁液中碳酸鈣的濃度約為≈mol·L-1=" 0.01" mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、先由計(jì)算稀釋前的c(NaOH) =mol·L-1=" 10" mol·L-1,再由稀釋定律(c濃×V濃 = c稀×V稀)可知,稀釋后的c(NaOH) =mol·L-1=" 0.1" mol·L-1,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A.天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料
B.煤的干餾可得到煤焦油,通過(guò)煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D.通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
+5Cu2S+44H+= 10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+ = 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式
______+______Fe2++______H+ =______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣,某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無(wú)漂白性,現(xiàn)有如下裝置,請(qǐng)回答:
(1)請(qǐng)用字母填寫(xiě)裝置的連接順序:
a 接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)洗氣瓶中所裝液體是 。
(3)在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 。
(4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是 。
(5)寫(xiě)出漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是 (填序號(hào))。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
(3)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。
(4)80 g密度為1 gcm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 。
(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(NH3)=2/3v(H2O) B.v(O2)=6/5v(H2O)
C.v(NH3)=5/4v(O2) D.v(O2)=4/5v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):① 分離花生油和水;② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇(C2H6O2)是無(wú)色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無(wú)色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)259℃ ];③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
C. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D. 1mol甲基的電子數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)第25次南極科考隊(duì)在南極進(jìn)行了為期5個(gè)月的科學(xué)考察,科考隊(duì)在南極發(fā)現(xiàn)了大量奇異的新物種,那么在它們體內(nèi)最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
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