一定條件下，將5molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率不可能是（　�。�
A、20%B、35%
C、50%D、65%
考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：假定氮氣完全反應(yīng)計算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，計算氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不能完全反應(yīng)，故氫氣的實際轉(zhuǎn)化率小于該極大值．
解答： 解：假定1mol氮氣完全反應(yīng)，由方程式N2+3H2?2NH3可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，
故氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值為：
3mol
5mol
×100%=60%，
由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不能完全反應(yīng)，故氫氣的實際轉(zhuǎn)化率小于60%，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、可逆反應(yīng)的特征等，難度不大，注意利用極值法解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是（　�。�
A、鋅為正極，Ag2O為負極
B、鋅為負極，Ag2O為正極
C、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小
D、原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于ⅣA族元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A、硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
B、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C、用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D、石英砂與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃的離子方程式：2Na++SiO2+2OH-═Na2SiO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A、鹽酸B、硫酸C、氨水D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是 （　�。�
A、c（H+）＞c（HF）
B、c（H+）＞c（F-）
C、c（H+）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，化學(xué)方程式為2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中水被氧化成氧氣
B、該反應(yīng)中水是氧化劑
C、每生成1mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有（　�。�
A、金屬性B、非金屬性
C、原子半徑D、單質(zhì)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水在光照條件下顏色變淺
B、使用催化劑提高合成氨的產(chǎn)率
C、KMnO4溶液加水稀釋后顏色變淺
D、H2  I2  HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

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