Question

2．為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B．
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂•6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②由MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂的操作在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl．

Answer 1

分析 該裝置中先通入氮氣，排除裝置中氧氣，在A中氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水，反應方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O；
堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣；
氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，同時生成氯化銨；
氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能和稀硫酸反應生成硫酸銨，所以可以用稀硫酸吸收尾氣，導致倒置的漏斗有緩沖作用，防止倒吸；
（1）氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水；
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是 如果氣體壓強減小會導致倒吸；
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂•6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是除去水分，得到熱的氯化鎂飽和溶液；
（4）①鈉元素的焰色反應呈黃色；
②MgCl₂易水解生成HCl，升高溫度促進水解．

解答 解：該裝置中先通入氮氣，排除裝置中氧氣，在A中氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水，反應方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O；
堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣；
氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，同時生成氯化銨；
氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能和稀硫酸反應生成硫酸銨，所以可以用稀硫酸吸收尾氣，導致倒置的漏斗有緩沖作用，防止倒吸；
（1）氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水，反應方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O，堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣，
故答案為：Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨氣；
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是 如果氣體壓強減小會導致倒吸，所以其作用是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B，故答案為：防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B；
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂•6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是除去水分，得到熱的氯化鎂飽和溶液，然后冷卻得到MgCl₂•6H₂O晶體，故選a；
（4）①鈉元素的焰色反應呈黃色，所以可以采用焰色反應檢驗鈉元素，其檢驗方法為用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉，
故答案為：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；
②MgCl₂易水解生成HCl，升高溫度促進水解，為防止水解，應該將MgCl₂•6H₂O放在HCl范圍中加熱，故答案為：HCl．

點評 本題考查物質制備，為高頻考點，涉及實驗基本操作、鹽類水解、元素檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道各個裝置作用，注意由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂方法，為易錯點．