形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    NO2
  3. C.
    NO
  4. D.
    SO2
A
分析：形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳．
解答：題給四種氣體，二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；氮氧化物是光化學(xué)煙霧形成的主要氣體；二氧化硫氣體是形成酸雨的主要氣體，
故選A．
點評：本題考查了常見生活環(huán)境污染的物質(zhì)及防治．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，

試  參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分

 子是               。

    A．N2      B．O2

       C．H2O    D．CO2

E．CH4

 

（2）下列說法不正確的是     。

    A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

    B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

    C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

    D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是        。

    A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                  

    D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的    。

  A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

    B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

    C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。

A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

（2）下列說法不正確的是         。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是  　  。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。

  　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________。

(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________        ，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________      ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(4)E的核外電子排布式是________            ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是             。

       A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

（2）下列說法不正確的是         。

       A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

       B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

       C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是               。

       A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

       B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                      

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

       C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

       D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                  。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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