有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，

下列說法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
  2. B.
    溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
  3. C.
    向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
  4. D.
    向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
C
試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)為：①>③>④>②，故錯(cuò)；B項(xiàng)：應(yīng)為：c(NH4+) >c(NH3·H2O)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：應(yīng)為：①<②，故錯(cuò)。故選C。
考點(diǎn)：鹽類的水解
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識(shí)的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→______．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式______．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2數(shù)學(xué)公式2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=______．
③H2的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是______．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時(shí)，有兩只容積相等的密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓。起始時(shí)，向A容器充入3molH2和1molN2，向B容器充入3molH2和2molN2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)，H=-92．4kJ?mol-1，S=-198．2J?mol-1?K-1

請回答下列問題：

(1)根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出計(jì)算式即可)           

(2)達(dá)平衡后，若向兩容器中通入與起始時(shí)等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)，A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)     (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B容器中的NH3的體積分?jǐn)?shù)       

(3)298K時(shí)，將NH3通入水中得到0．1mol?L-1的氨水，測定其pH約為11，向其中加入少量的NH4Cl晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH減小。對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

     甲觀點(diǎn)：NH4Cl水解呈酸性，增大c(H+)，因此溶液的pH減小。

     乙觀點(diǎn)：NH4Cl溶于水電離出大量的NH4＋，抑制NH3?H2O的電離，使c(OH-)減小，因此溶液的pH減小。

請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證上述觀點(diǎn)哪個(gè)正確，試劑自選。

 (提示：298K時(shí)，0.1mol?L-1的NH3?H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.75×10-5)

                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
   
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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