物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述錯誤的是


  1. A.
    鎢絲能承受高溫,受熱能夠發(fā)光,可制造燈絲
  2. B.
    鈦制品非常輕,卻非常堅固,不易變形,可用于制造人造衛(wèi)星和太空飛船的部件
  3. C.
    硅的導電性介于導體和絕緣體之間,可制造晶體管和集成電路
  4. D.
    鉛無毒,抗蝕能力又高,可制造罐頭筒
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍.處于同周期的C、D、E三種元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多種,其中之一為紅棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶體類型為
離子晶體
離子晶體
,其陰離子的電子式為
;
(2)寫出W物質(zhì)的一種用途
煉鐵原料或油漆的原料等
煉鐵原料或油漆的原料等
;
(3)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三種元素形成,將M溶液逐滴加入到X溶液中,實驗的主要現(xiàn)象是
先無沉淀,后出現(xiàn)白色沉淀,且不消失
先無沉淀,后出現(xiàn)白色沉淀,且不消失

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
;
(5)D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池,寫出該原電池負極電極反應(yīng)式樣
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(6)通常條件下,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ,試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀,用去X溶液50mL,則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B與C形成的化合物Y呈淡黃色,Y與F的硫酸鹽(純凈物)按物質(zhì)的量之比1:2混合溶于水中,反應(yīng)的離子方程式可能為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?朝陽區(qū)二模)氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛.
(1)下面是利用氮氣的一種途徑:
過程Ⅱ的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO

(2)氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求.
①合成氨時,溫度過高,氨氣的產(chǎn)率降低,試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動,從而使氨氣的產(chǎn)率降低
合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動,從而使氨氣的產(chǎn)率降低

②運輸時,嚴禁與鹵素(如Cl2)混裝運輸.若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙,且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol e-轉(zhuǎn)移.寫出反應(yīng)的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”),陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(3)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料:
①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是
該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)

②燃料電池的負極反應(yīng)式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng).
(1)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,反應(yīng)后溶液呈淺綠色.則A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
,反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;已知1g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ?mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ?mol-1

(2)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)①的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
,反應(yīng)④的化學方程式是
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O

(3)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學方程式是
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+2CSi+2CO↑
.晶體D的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
,A在生活中的常見用途
焦炭、木炭等作燃料(或活性炭用于凈水除異味)
焦炭、木炭等作燃料(或活性炭用于凈水除異味)
(寫出一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?德州模擬)鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)來治煉金屬鉀,此反應(yīng)利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
,寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如右:負極電極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學式為
CO2
CO2

(3)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純.當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

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