一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3：5．則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：5B、1：2
C、9：4D、8：11
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：氧族元素
分析：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，利用S原子和Na原子守恒來計算．
解答： 解：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故選D．
點評：本題考查有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力和分析能力的考查，利用原子守恒來分析是解答本題較快、較好的方法，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意守恒方法在計算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na2CO3?xH2O）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10.3g．剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1．試求：
（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；
（2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈
 
色，具有
 
，但斷面很快變
 
，主要是由于生成一薄層
 
，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其中還原劑為
 
．而氧化鈉是一種
 
色固體，溶于水時跟水反應(yīng)生成
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，它是一種
 
性氧化物，當(dāng)它與CO2反應(yīng)時則生成
 
．若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
①
B
②
C
③
D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫C的結(jié)構(gòu)式
 
，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應(yīng)②在常見稀酸中進行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)①可能的一個方程式：
 
，反應(yīng)②的離子方程式是
 
，如要由C溶液制晶體C，其操作：
 
．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C，則下列判斷正確的是
 
（填字母）．
a．A可能是一種耐火材料；       
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
如用1molA金屬制備C，最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH．
（4）A、B、C、D均含有同一種元素，若A和D反應(yīng)生成鹽，則A到B的反應(yīng)：
 
，A和C在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化成不污染環(huán)境的氣體，其方程式：
 
．
（5）若A是一黑色粉末，B是一種氣體單質(zhì)，請書寫①可能的兩個反應(yīng)：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、S在O2中燃燒可生成SO3
D、SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是
 
，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是
 
，化學(xué)式為
 
．
（3）X單質(zhì)的晶體屬于
 
，Z與鈉的化合物的電子式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、氫氧化鐵膠體中H+、K+、S2-、Br-能大量共存
C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
D、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
E、金屬氧化物均為堿性氧化物
F、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
G、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
H、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
I、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案